27.-30.04.

Aufgaben für die Klasse 9a/b in der Woche vom 27.4. bis zum 30.4.

 

Informiert euch bitte selbst über die Fluorchlorkohlenwasserstoffe. Nutzt dazu das Internet bzw. das Lehrbuch auf S. 104-105. Versucht dann folgende Aufgabe zu lösen.

 

1. Gib an, wie FCKWs hergestellt werden.

 

2. Nenne drei FCKWs und gib jeweils an, wofür dieses früher verwendet wurde.

 

3. Erkläre konkret, wie durch FCKWs die Ozonschicht zerstört wurde.

 

4. Nenne drei Folgen der Zerstörung der Ozonschicht für Mensch und Natur.

20.-24.04.

Nutzt eure Notizen oder schaut die Lösung für die letzte Woche an, um folgende Aufgaben zu lösen. Wenn ihr eine chemische Formel / ein chemisches Zeichen im Tafelwerk nicht findet, verwendet bitte das Internet.

 

1. Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid, welches bei der Verbrennung von Methan

    mit 9,4 l Sauerstoff entsteht.

 

2. Berechne das Volumen an Sauerstoff, welches zur der Verbrennung von 18 l Heptadecan 

    benötigt wird.

 

3. Berechne das Volumen von Nonan, bei dessen Verbrennung 250 l Kohlenstoffdioxid frei

    werden.

 

4. Berechne das Volumen von Undecan, bei dessen Verbrennung 67 l Sauerstoff benötigt

    werden.

 

Ihr werdet die Schritte des chemischen Rechnens dazu benötigen. Diese wandeln sich beim chemischen Rechnen zu:

1. Reaktionsgleichung
2. gesuchtes und gegebenes Volumen über die Reaktionsgleichung
3. Faktoren und molares Volumen unter die Reaktionsgleichung
4. Formel aufstellen
5. umformen und ausrechnen

 

6.-9.4.

Realschule:

Informiert euch bitte selbst, was das molare Volumen ist und wie man mit Volumina in der Chemie rechnet. Nutzt dazu das Internet bzw. das Lehrbuch auf S. 124-127. Versucht dann folgende Aufgabe zu lösen.

 

Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid, welches bei der Verbrennung von 32 l Methan entsteht.

 

Hauptschule:

Leitet für a) Kalium, b) Fluor, c) Helium, d) Aluminium, e) Magnesium und f) Argon jeweils drei Angaben zum Atombau aus dem PSE ab und zeichnet die entsprechenden Atome.

30.3. - 3.4.

Aufgaben für die Klasse 9a/b in der Woche vom 30.3. bis zum 3.4.

 

Realschule:

Bitte die Aufgaben unter Nutzung selbst gewählter Hilfsmittel lösen.

 

1. Nenne die molare Masse von a) Kalium, b) Magnesiumsulfat, c) Ammoniak, d) Gold,

    e) Zinkoxid, f) Natriumhydrogencarbonat

2. Berechne die Masse an Magnesiumoxid, welche bei der Verbrennung von 3 g Magnesium

    entsteht.

3. Errechne die Masse an Quecksilber, welche bei der Reduktion von 48 g Quecksilberoxid

    erhalten wird.

 

 

Ihr werdet die Schritte des chemischen Rechnens dazu benötigen. Diese sind nochmal:

1. Reaktionsgleichung
2. gesuchte und gegebene Masse über die Reaktionsgleichung
3. Faktoren und molare Masse unter die Reaktionsgleichung
4. Formel aufstellen
5. umformen und ausrechnen

 

Hauptschule:

Bitte aus der Tabelle im Lehrbuch S.12 ein Salz wählen (nicht Natriumchlorid) und dazu einen Steckbrief erstellen. Diese sollte mindestens folgende Punkte enthalten: Summenformel, Vorkommen, Gewinnung, Eigenschaften, Verwendung.

23.3. - 27.3.

Aufgaben für die Klasse 9a/b

 

Bitte die Aufgaben unter Nutzung selbst gewählter Hilfsmittel bis zum 27.3. lösen. Realschüler bearbeiten bitte alle Aufgaben, Hauptschüler nur die Aufgaben 1 - 5.

 

1. Erkläre bitte die Begriffe Oxidation und Reduktion.

 

2. Formuliere die Wortgleichung für die Oxidation folgender Stoffe

 

a) Zink

 

b) Magnesium

 

c) Aluminium

 

d) Phosphor

 

e) Silicium

 

f) Mangan

 

3. Formuliere die Wortgleichung für die Reduktion von Quecksilberoxid.

 

4. Nenne die Wortgleichung für die Redox-Reaktionen:

 

a) Zink + Kupferoxid

 

b) Magnesium + Kohlenstoffdioxid

 

c) Aluminium + Eisenoxid

 

5. Markiere für jede Reaktion aus 4. die Oxidation und die Reduktion mit einem Pfeil.

 

6. Nenne für jede Reaktion aus 4. jeweils das Oxidations- und Reduktionsmittel.

 

7. Formuliere für alle aufgestellten Wortgleichungen die Reaktionsgleichung.

 

8. Gleiche die Reaktionsgleichungen aus:

 

1. AgOCN + NH₄Cl à NH₄OCN + AgCl
    
2. CaO + C à CaC₂ + CO
    
3. Na₂WO₄ + HCl à WO₃ + H₂O + NaCl
    
4. KClO₃ à KCl + KClO₄
    
5. HMnO₄ + HCl à MnO + Cl₂ + H₂O